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溶液的滲透壓

2019-11-26 19:19:00


溶液的滲透壓
半透膜:只允許較小的粒子(水分子)通過(guò)的薄膜
                        










 
              


                                                                                                                         
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半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大,但比生物大分子如蛋白質(zhì)和淀粉小。
 
 
 
 
 
 
 
 








 2、滲透現(xiàn)象















溶劑分子透過(guò)半透膜由稀溶液進(jìn)入濃濃液的現(xiàn)象稱(chēng)為滲透現(xiàn)象,簡(jiǎn)稱(chēng)滲透。
滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓):恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生而達(dá)到平衡的壓力。
滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓)的單位是Pa(帕斯卡),醫(yī)學(xué)上常用kPa(千帕)。
滲透現(xiàn)象產(chǎn)生應(yīng)具備的條件如何?
產(chǎn)生滲透現(xiàn)象條件:一是半透膜存在,二是半透膜兩側(cè)有濃度差。
二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系
電離:電解質(zhì)溶解與水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)的粒子過(guò)程。
電離方程式:  NaCl = Na+ + Cl-      
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
溶液中所含的粒子:
物質(zhì) 電離方程式 粒子種類(lèi)
NaCl溶液 NaCl = Na+ + Cl- Na+ 、Cl- 、H2O
CaCl2溶液 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- Ca2+ 、Cl- 、H2O
葡萄糖(C6H12O6 不會(huì)電離 C6H12O6  、H2O
滲透壓定律:稀溶液滲透壓的大小與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)(分子或離子)及絕對(duì)溫度成正比,而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。
滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓):只跟粒子數(shù)目和溫度有關(guān)。
粒子的數(shù)目越大,滲透壓就越大;即物質(zhì)的粒子濃度越大滲透壓就越大。
滲透濃度:溶液中所有能產(chǎn)生滲透作用的溶質(zhì)粒子的總濃度。在醫(yī)學(xué)上常用毫摩爾每升(mmo1/L)表示。
對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)(酸、堿、鹽):
NaCl溶液   NaCl = Na+ + Cl-      c = 2cNaCl
CaCl2溶液   CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-   c = 3cCaCl2
溶液 物質(zhì)的量濃度 滲透濃度
0.3mol/LNaCl 0.3mol/L 0.6mol/L
0.2mol/LCaCl2 0.2mol/L 0.6mol/L
對(duì)于非電解質(zhì)溶液中,滲透濃度與溶液的物質(zhì)的量濃度相同,
即c = cB 。
 
 











溶液滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓)大小比較:














溶液滲透壓大小順序?yàn)椋?.1mol/L葡萄糖溶液 < 0.1mol/L NaCl溶液 < 0.1mol/L CaCl2溶液。
三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義
在相同的溫度下,滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓)相等的兩種溶液稱(chēng)為等滲溶液。
滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓)不相等的兩種溶液,滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓)高的溶液叫做高滲溶液,滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓)低的溶液叫做低滲溶液。
醫(yī)學(xué)上:以血漿的滲透壓(摩爾濃度滲透壓,摩爾滲透壓)為標(biāo)準(zhǔn)






臨床上常用的等滲溶液有生理鹽水(0.154mol/L NaCl溶液)、50g/L(0.278mol/L)葡萄糖溶液、12.5g/L(0.149mol/L)NaHCO3溶液等。
高滲溶液有100g/LNaCl溶液、100g/L葡萄糖溶液、1mol/L乳酸鈉溶液等。
臨床上給傷病員進(jìn)行大量補(bǔ)液時(shí)必須使用等滲溶液。
 

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