物競中偶爾會有一些涉及滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）、半透膜的題目，多數(shù)競賽教練不會詳細(xì)講解其中原理，網(wǎng)上關(guān)于這方面的資料也很少，于是，作為一枚退役物競黨，閑來無事，在閱讀大量有關(guān)資料后，整理出了這篇文章，花個(gè)十幾分鐘看完吧，說不定就考到了哦~
一、 壓力
多數(shù)人都覺得壓力就是一個(gè)宏觀物體與另一個(gè)宏觀物體接觸時(shí)因相互擠壓而產(chǎn)生的力，但事實(shí)上，這不是壓力唯一的產(chǎn)生方式。壓力同樣可以由分子的碰撞產(chǎn)生（或許你能回想起高中物理課本上一個(gè)人撐著把傘在大雨中“吃橘”的表情），理解這一點(diǎn)對下文的閱讀或許會有幫助。
二、滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）
1. 概念：阻礙水從低濃度流向高濃度所需的在高濃度溶液上附加的最小壓力，而非迫使水從低濃度流到高濃度的一種壓力。
（百度百科給出的定義為：對于兩側(cè)水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側(cè)滲透到高濃度一側(cè)而在高濃度一側(cè)施加的最小額外壓強(qiáng)稱為滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）。）
可能你會覺得兩者并無太大差別，實(shí)則不然。后者容易讓人誤以為滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）是一種因?yàn)槿苜|(zhì)粒子碰撞而產(chǎn)生的溶液本身具有的對容器的壓力。下面簡單說下為什么會需要這樣一個(gè)附加壓力。
2.來源：接下來我們來具體分析一下為什么清水會流向鹽水而導(dǎo)致鹽水升高。
由于鹽水的溶質(zhì)NaCl是電解質(zhì)，除了粒子之間的碰撞外還有不容忽視的離子鍵，這使得接下來的近似會遇到困難，于是我們把鹽水改為糖水。
對于稀溶液，由于分子間作用力微乎其微，我們可以將糖分子近似看做是氣體分子。這個(gè)近似在《定性與半定量物理學(xué)》中出現(xiàn)過，相關(guān)的范特霍夫關(guān)系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數(shù)密度）也是根據(jù)平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質(zhì)分子的相互作用）而得出的。值得一提的是，它僅對難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液成立（因?yàn)楹雎匀苜|(zhì)分子的相互作用這一前提僅在此條件下成立），這也是為何我把鹽水改成了糖水。
在重力對溶劑密度分布影響可忽略的前提下，設(shè)糖分子的分子數(shù)密度為n，則根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程有：PV=vRT （解釋略去了，看不懂可以在網(wǎng)上搜一下）
其中v=nV/NA，R=kNA
故P=nkT
現(xiàn)在假設(shè)糖水水面與清水水面等高，對糖水與空氣的接觸面，氣體分子因碰撞產(chǎn)生了P0的壓力，糖分子因碰撞產(chǎn)生了 [公式] P的壓力，則為使得體系平衡，糖水中接近水面的位置處，壓強(qiáng)應(yīng)為P0- [公式] P。
對半透膜，糖水一側(cè)有：水產(chǎn)生的P0-[公式]P+ [公式] gh的壓力，糖分子碰撞產(chǎn)生的[公式] P的壓力。
清水一側(cè)有：水產(chǎn)生的P0+[公式]gh的壓力。
于是我們發(fā)現(xiàn)，略去水與半透膜之間因?yàn)榘l(fā)生浸潤而產(chǎn)生的表面張力的等效壓強(qiáng)（其實(shí)嚴(yán)格等于0）（毛細(xì)現(xiàn)象的成因，因與本文探討重點(diǎn)無關(guān)，略去不談），清水處的溶劑壓強(qiáng)比糖水處的溶劑壓強(qiáng)要大 [公式] P，水會從清水處流向糖水處。
為使討論方便，忽略糖水的稀釋（即使不忽略也是能算的，只是會麻煩些，但是這樣做意義不大），則為阻礙水的滲透而需要在糖水處附加的壓強(qiáng)為[公式] P，這個(gè)所需附加的壓強(qiáng)便被稱為滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）。從這里我們可以看出：滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）不是真正的壓強(qiáng)，而是阻止?jié)B透需要的最小壓強(qiáng)，即系統(tǒng)達(dá)到平衡所需要的最小壓強(qiáng)差。
在這個(gè)例子中，滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）由糖水水平面高出清水水平面h’而產(chǎn)生的[公式] gh’提供。
所以，邏輯上來講，不是因?yàn)榍逅飨蛱撬鴮?dǎo)致糖水升高，而是因?yàn)樘撬坏貌簧咭允沟们逅辉倭飨蛱撬?/span>
這樣，我們對滲透壓（摩爾濃度滲透壓，摩爾滲透壓）的理解可能會更清晰一些。
我這里還有一些相關(guān)問題，如果這篇文章破百贊的話，就再寫一寫這些問題的分析。
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